A.B.C.D.E.F是五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族.且与F同周期,F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍.A.B.D.F这四种元素.每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.D.E.F三种元素对应的最高价氧化物的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；

① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

【答案】

（11分）（1）氮氧铝（各1分）（2）离子键和非极性共价键 (2分)

（3）②③（2分）（4）NaHSO₄ (1分) NaHSO₃ (1分) （5）OH^— + HS^— == H₂O + S^2—(2分)

【解析】

试题分析：A元素的原子是半径最小的原子，则A是氢元素。B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B一定是氮元素，X是硝酸铵。D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，又因为F的原子序数最大，所以F是第三周期元素，则F是S元素，因此D是Na元素。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，这说明C应该是氧元素。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，则E应该是铝元素。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。