题目内容

13．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水

分析 含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．

解答 解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误；
B．熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误；
C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确；
D．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题．

练习册系列答案
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3．某元素原子的最外层上的电子数是次外层上的电子数的a倍（a＞1），则该元素原子核内的质子数为（　　）
A．2aB．2a+2C．2a+10D．a+2
4．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料
1．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同；
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
（4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl-会促进该反应的进行，（或SO42-抑制该反应的进行）．
8．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）写出D→E的化学方程式+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）下列关于G的说法正确的是ab．
a．能与溴单质反应   b．能与金属钠反应   c．1mol G最多能和3mol氢气反应
（5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色    ②苯环上有两个取代基    ③含酯基．
18．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法中正确的（　　）
A．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放电时CO32-向负极移动
C．电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路
5．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
B．装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．该系统中只存在3种形式的能量转化
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
2．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　　）
A．加入Cu的质量为6.4gB．加入Cu的质量大于6.4g
C．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molD．加入浓H2SO4中含溶质大于0.2mol
3．下列说法正确的是（　　）
A．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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