题目内容
【题目】将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。
(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。
(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。
【答案】0.9 > 
【解析】
由图1可知，X、Y的浓度变化量之比为2：1，则X为NO2、Y为N2O4，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g）．
（1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K=
计算；
（2）恒温恒容下，再充入一定量NO2，等效为增大压强，平衡逆向移动；
（3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，根据平衡常数计算平衡时c（N2O4），据此作图。
（1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K==
=0.9；
（2）恒温恒容下，再充入一定量NO2，等效为增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1＞W2；
（3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，由于K===0.9，则平衡时c（N2O4）=
mol·L－1=0.9mol·L－1，而X为NO2、Y为N2O4，20min后各物质的浓度随时间变化的曲线为：
。
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【题目】下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验亚硫酸钠是否变质 | 先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入 |
B | 除去苯中混有的苯酚 | 加入适量的溴水，充分反应后过滤，弃去沉淀 |
C | 除去NaCl晶体中混有 | 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 |
D | 检验 | 将 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
| 试纸不变色 |
|
B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 |
|
C | ③旋开活塞 | 观察到红色喷泉 |
|
D | ④闭合开关K，形成原电池 | Zn极上有红色固体析出 | 锌的金属性比铜强 |
A.AB.BC.CD.D
