A.B.C.D.E.F.G.H八种前四周期元素.原子序数依次增大.化合物甲由A.D.E三种元素组成.常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13,B.F同主族.F是重要的半导体材料.G为前四周期单电子数最多的元素.H最外层电子数与G相同. (1)G的元素符号是原子的价电子排布图为 (2)短周期元素I与F性质相似.晶体类型相同.基本单元如图所示.可表示为I12.则其基本� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。

（1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________

（2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I₁₂，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________

（3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用化学式表示）原因_____________________________

（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是（填写序号）。

a．直线型 b．平面三角形 c．三角锥形 d．正四面体

（5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm³阿伏伽德罗常数为N_A，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)

【答案】

（1） Cr （1分） 3d⁵4s¹ （1分）

（2）20 （1分）

（3）NH₃>PH₃（1分）原因：N中心原子的电负性大，使得NH₃中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。（2分）

（4）ab （2分）

（5）面心立方最密堆积（1分）略（1分）

【解析】

试题分析：由化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13可知甲为NaOH,A为H、D为O、E为Na，B、F同主族，F是重要的半导体材料，B为C、F为Si，G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同，故G为Cr、H为Cu、C为N （1） Cr 3d⁵4s¹

（2）元素I为B,由B₁₂图可知:每个B原子被五个正三角形共用，故正三角形的个数：12×5/3=20个

（3）原因：N中心原子的电负性大，使得NH₃中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，NH₃>PH₃。

（4）B与D两元素组成的常见无机粒子有CO₃²^－为平面三角形；CO₂、CO为直线型。

（5）面心立方最密堆积最近两个H原子间的距离为面对角线的一半，结果略。

考点：考查原子结构、空间构型、晶体结构等相关知识

练习册系列答案

种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE₂是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是

．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式

．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为

．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于

晶体．
（5）F晶体的堆积方式是

（填堆积名称），其配位数为

．向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式

根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为

．

[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）

．A、C两元素对应的气态氢化物沸点

＞

．（用化学式表示）
（2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为

，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为

，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为

杂化．
（3）右图是E和Fe形成的晶体FeE₂的最小单元“晶胞”，FeE₂晶体中阴、阳离子数之比为

，FeE₂物质中含有的化学键类型为

．

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
（1）E元素的名称：

；D的原子结构示意图：

（2）化合物乙中含有的化学键：

；
（3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是

（填化学式）；
已知CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：

．
（4）EC₂与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：

．

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：

．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

．
（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式

．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE₂来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE₂制取化合物己的化学方程式

．
（4）EC₂是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC₂的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC₂随时间变化的主要原因是

．
（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：

．

A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E⁺与D的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是

（用元素符号表示）．
（2）A和D的氢化物中

（用化学式表示）的沸点较高，原因是

．
（3）写出E单质与水反应的离子方程式

．
（4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有

个．

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