题目内容
【题目】下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现如图所示的转化的是
选项 | X | Y | Z | |
A | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
B | S | H2S | SO2 | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
D | Mg(OH)2 | MgCO3 | MgCl2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、Si无法直接转化为H2SiO3, 选项A错误;
B、SO2无法直接转化为H2S, 选项B错误;
C、Al2O3 与NaOH溶液反应生成NaAlO2、与硫酸反应生成Al2(SO4)3,NaAlO2 与硫酸反应得到Al2(SO4)3, Al2(SO4)3 与足量NaOH溶液反应得到NaAlO2,选项C正确;
D、Mg(OH)2无法直接转化为MgCO3,选项D错误。
答案选C。
【题目】I.(1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是____________;b c过程中改变的条件可能是____________; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c-d处__________.
(3)对于下列电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH -,能使c(NH4+)增大的措施是:_________
①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸
II.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________;
(2)该反应为____________反应(选填吸热、放热);
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为____________℃;
(4)830℃时,向该容器中加入1LCO2与1LH2,平衡时CO2的体积分数是____________。
【题目】某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/molL-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______,试样的pH=_______。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知:
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol,计算该温度下的平衡常数K=_______。汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:_________。