题目内容
下列化学用语的书写,正确的是
A.氯气的电子式: | B.硫原子的结构示意图: |
C.溴化钠的电子式: | D.质量数为37的氯原子37 17Cl |
D
解析试题分析:A,氯原子的最外层电子没有达到八个电子稳定结果,故A错,B选项,对于原子来说,核外电子数等于质子数,故B错误.C选项,溴化钠属于离子化合物,在书写电子式时,钠要写成离子的形成,阴离子氯离子要用中括号括号起来,故C错误,D左上角代表质量数,左下角代表质子数,故D正确。
考点:考查常见化学用语的相关知识点。
练习册系列答案
相关题目
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ;
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是 ;
(3)已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 ;(写出2条即可)
(4)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是 ;
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是 ;
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ;
(5))用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。
氯化溴(BrCl)结构和性质类似Br2、Cl2。下列叙述正确的是
A.BrCl是离子化合物 | B.Br-Cl键长大于Cl-Cl键长 |
C.BrCl 和Br2中都存在极性键 | D.BrCl和Cl2都是非极性分子 |
下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤ | B.②④ | C.①③ | D.②③④ |
下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A.SiO2和干冰的熔化 | B.氧化钠和钠的熔化 |
C.晶体硅和晶体硫的熔化 | D.碘和干冰的气化 |
中心原子采取sp2杂化的是 ( )
A.NH3 | B.BCl3 | C.PCl3 | D.H2O |