题目内容
中心原子采取sp2杂化的是 ( )
A.NH3 | B.BCl3 | C.PCl3 | D.H2O |
B
解析试题分析:根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化,故错误;B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故正确;C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化,故错误;D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化,故错误,答案选C。
考点:考查原子杂化类型的判断
练习册系列答案
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下列化学用语的书写,正确的是
A.氯气的电子式: | B.硫原子的结构示意图: |
C.溴化钠的电子式: | D.质量数为37的氯原子37 17Cl |
键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为
A.放热91.5KJ | B.放热183KJ | C.吸热183KJ | D.吸热91.5KJ |
下列说法正确的是
A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 |
B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 |
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
D.冰的密度比水小,这是由于冰中存在氢键所致 |
下列说法中错误的是
A.CO2、SO3都是极性分子 |
B.KF是离子化合物,HF为共价化合物 |
C.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
下列有关叙述正确的是
A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中 |
B.在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子 |
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 |
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大 |
下列晶体属于离子晶体的是
A.镁 | B.干冰 | C.氟化钾 | D.金刚石 |
下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A.NaOH, H2O, NH4Cl |
B.KOH, Na2O2, (NH4)2S |
C.MgO,CaBr2, NaCl |
D.Na2SO4, HCl, MgCl2 |
下列叙述正确的是( )
A.离子化合物中一定含有金属元素 |
B.金属元素不可能存在于阴离子中 |
C.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 |
D.由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |