题目内容
下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A.SiO2和干冰的熔化 | B.氧化钠和钠的熔化 |
C.晶体硅和晶体硫的熔化 | D.碘和干冰的气化 |
D
解析试题分析:A、二氧化硅熔化克服的共价键,而干冰熔化时克服的是分子间作用力,错误;B、氯化钠熔化克服的是离子键,钠熔化克服的是金属键,错误;C、晶体硅熔化时克服的共价键,硫晶体熔化克服的是分子间作用力,错误;D、碘和干冰熔化时克服的都是分子间作用力,正确,答案选D。
考点:考查晶体类型的判断,熔化时克服的作用力的判断
练习册系列答案
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下列化学用语的书写,正确的是
A.氯气的电子式: | B.硫原子的结构示意图: |
C.溴化钠的电子式: | D.质量数为37的氯原子37 17Cl |
下列说法中正确的是( )
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 |
B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 |
C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 |
D.用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,分别为V形和平面正三角形 |
(原创)能用键能大小解释的是
A.稀有气体一般很难发生化学反应 |
B.常温常压下,氟气的密度小于氯气 |
C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3 |
D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高 |
下列物质的性质与氢键无关的是
A.冰的密度比液态水的密度小 |
B.NH3易液化 |
C.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高 |
D.HF分子比HCl分子稳定 |
键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为
A.放热91.5KJ | B.放热183KJ | C.吸热183KJ | D.吸热91.5KJ |
下列说法正确的是
A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 |
B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 |
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
D.冰的密度比水小,这是由于冰中存在氢键所致 |
下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A.NaOH, H2O, NH4Cl |
B.KOH, Na2O2, (NH4)2S |
C.MgO,CaBr2, NaCl |
D.Na2SO4, HCl, MgCl2 |