题目内容
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ;
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是 ;
(3)已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 ;(写出2条即可)
(4)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是 ;
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是 ;
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ;
(5))用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。
(1)[Ar]3d104s24p2
(2)Sn
(3)熔沸点较高,硬度较大
(4)①CH4和SiH4比较,相对分子质量越大,范德华力越大,故沸点高,而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
②分解破坏的均为共价键,C-H的键能大于Si-H的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能;HF。
(5)<
(6)PbBaO3 12
解析
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。
(5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
①反应物A的化学式为 ,属于 晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 (填具体的微粒符号)
以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在,准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”,可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
(1)铁在周期表中的位置 ,铝的原子结构示意图为 ;
(2)工业炼铝用的原料是 (填Al2O3或AlCl3),不用另一种的原因是
;
(3)铜在潮湿的空气中会生成铜绿,写出该反应方程式
;
(4)用电解法制Fe(OH)2沉淀,下列可做电解质溶液的是
A.纯净水 | B.NaCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuCl2溶液 |
下列化学用语的书写,正确的是
A.氯气的电子式: | B.硫原子的结构示意图: |
C.溴化钠的电子式: | D.质量数为37的氯原子37 17Cl |
键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为
A.放热91.5KJ | B.放热183KJ | C.吸热183KJ | D.吸热91.5KJ |