题目内容
【题目】化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为价。分别取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中,加入足量的3molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水,加热到
,趁热加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+ 完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反应。下列分析结果错误的是( )
A.0.491g样品中结晶水的物质的量0.003mol
B.向溶液中加入适量NaBr溶液,可将Fe3+完全转化为Fe2+
C.化合物中草酸根的质量分数
D.化合物的化学式K3Fe(C2O4)33H2O
【答案】B
【解析】
A.准确称取A样品0.491g,干燥脱水至恒重,减少的质量为结晶水的质量,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g,n(H2O)==0.003mol,故A正确;
B.向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+ 完全转化为Fe2+,说明该还原剂的还原性比Fe2+强,而实际上还原性Fe2+>Br-,故该还原剂不可能为NaBr,故B错误;
C.另取A样品0.491g置于锥形瓶中,加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.050mol/L的KMnO4溶液24.0mL,微热,恰好完全反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知:n(C2O42-)=n(KMnO4)=
×0.05mol/L×0.024L=0.003mol,草酸根的质量分数为
×100%=53.8%,故C正确;
D.化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价,n(C2O42-)=0.003mol;根据MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.05mol/L×0.004L=0.001mol,由离子守恒知n(K+)=0.003mol,样品[KxFe(C2O4)yzH2O中x∶1∶y∶z=n(K+)∶n(Fe3+)∶n(C2O42-)∶n(H2O)=3∶1∶3∶3,故化学式为K3Fe(C2O4)33H2O,故D正确;
故选B。
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【题目】下列实验不能达到预期实验目的是()
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D