题目内容
【题目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·L
HX中滴加0.100 mol·LNaOH过程中，pH变化如下图所示。
(1)写出HX的电离方程式：__________。
(2)下列有关B点溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。
a. 溶质为：HX、NaX
b. 微粒浓度满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
c. 微粒浓度满足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)
d. 微粒浓度满足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)A、C两点水的电离程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)C点对应离子浓度由大到小的顺序为__________。
(5)用离子方程式解释D点溶液pH>7的原因：_______。
【答案】HXH++X－ abd < c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－) X－+H2OHX+OH－
【解析】
(1)观察曲线起点的pH，判断HX是弱电解质，写出HX的电离方程式；
(2) B点溶液是20.00mL 0.100 mol·L
HX中滴加0.100 mol·LNaOH10 mL时所得，则消耗1×10-3molHX，剩余1×10-3molHX，生成1×10-3mol NaX，据此判断说法是否正确；
(3)A、C两点水的电离程度可从水电离产生的氢离子或氢氧浓度的相对大小来比较；
(4)C点溶液呈中性，结合电荷守恒可判断对应离子浓度的顺序为；
(5) D点溶液为NaX盐溶液，pH>7的原因是因为水解，据此写离子方程式。
(1)观察曲线起点为0.100 mol·LHX溶液，pH＞1，判断HX是弱电解质，则HX的电离方程式为HXH++X－；
答案为：HXH++X－；
(2) B点溶液是HX中滴加10 mL 0.100 mol·LNaOH时所得，则溶液中含1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，且溶液呈酸性，说明酸HX的电离程度大于盐NaX的水解程度，则
a. 溶质为：HX、NaX，说法正确；
b. 因为溶液中含有
这四种离子，则微粒浓度满足：
，溶液中电荷守恒，B正确；
c.溶液中含 1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，按物料守恒知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，C错误；
d. 溶液呈电中性，则，因为溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，则c(X－)>c(Na＋)，故微粒浓度满足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，d正确；
答案为：abd；
(3)A点为HX溶液，酸抑制水电离，C点溶液呈中性，则水电离产生的氢离子浓度是A中的小，水的电离程度是A中的小；
答案为：<；
(4)C点溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，溶液呈电中性，则，故c(X－)=c(Na＋)，则溶液中对应离子浓度的顺序为c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；
答案为：c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；
(5) D点溶液为NaX盐溶液，强碱弱酸盐水解呈碱性，故常温下pH>7，则离子方程式为X－+H2OHX+OH－；
答案为：X－+H2OHX+OH－。
【题目】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol
则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。
(2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
A容器内压强/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
B容器内压强/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。
(3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变
②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。
(4)对于气缸中N的生成，化学家提出了如下反应历程：
第一步 O22O 慢反应
第二步 O+N2NO+N 较快平衡
第三步 N+O2NO+O 快速平衡
下列说法错误的是_______(填标号)。
A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定
B.N、O 原子均为该反应的催化剂
C.三步反应中第一步反应活化能最大
D.三步反应的速率都随温度升高而增大
