题目内容
【题目】已知
、
、
、
、
都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中与、与在周期表中相邻，原子核外有两个未成对电子，的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；与位于不同周期，原子核外最外层电子数与相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。
（1）、、、四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。
（2）的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。
（3）的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
（4）与的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；与的气态氢化物相比，________的沸点更高。
（5）的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。
【答案】
三角锥形 离子键、共价键、配位键、氢键 
sp 直线形
【解析】
由题意可知，A、B、D的相对位置为
，且B的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，A原子核外有两个未成对电子，则B的
轨道处于半充满状态，可推知B为N，A为C，D为
。由C原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外），可知C为
，
为第四周期的元素最外层有1个电子，其余各电子层均充满电子，则的基态原子的电子排布式为
，为
。
（1）A、B、C、D分别为
、，根据电负性的递变规律可知，电负性：
，故答案为：；
（2）B的氢化物为
，中心原子
采取
杂化，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：；三角锥形；
（3）根据图示可判断出
分子和
间存在配位键，同时水分子间还存在氢键，分子内存在共价键，该化合物中含有阴离子，还存在离子键，故答案为：离子键、共价键、配位键、氢键；
（4）A与B的气态氢化物分别为
和，因分子间存在氢键，故沸点：
；A与D的气态氢化物分别为和
，由于其结构相似，的相对分子质量大于，所以沸点：
，故答案为：NH3；SiH4；
（5）
中
原子采取sp杂化，分子呈直线形，故答案为：sp；直线形。
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