题目内容
4．下列物质 ①CO2 ②NH3 ③氢氧化钠溶液 ④H2SO4 ⑤乙醇⑥Fe（OH）3胶体 ⑦NaHCO3其中属于属于酸的是④；其中属于混合物的是③⑥；其中属于电解质的是④⑦；其中属于盐的是⑦．（ 填序号）
分析 混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；
盐是指在电离时生成金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子的化合物．
解答 解：④H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；
③氢氧化钠溶液 ⑥Fe（OH）3胶体是由多种物质组成的，属于混合物；
④H2SO4 ⑦NaHCO3在熔融状态下或水溶液中能导电，属于电解质；
⑦NaHCO3电离时产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐；
故答案为：④；③⑥；④⑦；⑦．
点评 本题考查混合物、电解质、酸等概念，题目难度不大，但涉及物质较多，注意不要漏选．
练习册系列答案
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14．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 247 | 434 |
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，18g水所含原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | |
| D． | 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA |
氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．