题目内容
15.按要求作答:(1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2(填化学式),漂白粉在空气中久置容易变质、失效,有关反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
(2)工业上制取氯气有关反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3.
分析 (1)漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,次氯酸钙在空气中能够与水、二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,因而变质;
(2)工业上用电解质饱和食盐水方法制取氯气,电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠;
(3)铁在氯气中燃烧生成三氯化铁.
解答 解:(1)漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙化学式为:Ca(ClO)2,次氯酸钙在空气中能够与水、二氧化碳反应生成次氯酸,化学方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2 HclO,次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,化学方程式:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,因而变质;
故答案为:Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2 HclO; 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;
(2)电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠,化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)铁在氯气中燃烧生成三氯化铁,化学方程式:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3,故答案为:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3.
点评 本题考查了化学方程式的书写,明确氯气及漂白粉的性质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大.其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:
常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物.请填写下列空白:
(1)丙物质的电子式为Na+[:H]-,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1:2,写出丁与水反应离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,.
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2 (g)△H=-4akJ/mol.
(3)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
5.
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
组成元素 | B、C | A、C | A、D | C、D |
(1)丙物质的电子式为Na+[:H]-,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1:2,写出丁与水反应离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,.
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2 (g)△H=-4akJ/mol.
(3)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
5.
10.下列说法正确的是( )
A. | NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | |
B. | 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 | |
C. | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ | |
D. | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有12个 |
20.下列说法正确的是( )
A. | 一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率 | |
B. | 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 | |
C. | 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 | |
D. | 增大压强,肯定会加快化学反应速率 |
7.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol(反应在298K、101kPa下发生)分析下列说法不正确的是( )
A. | 标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ | |
B. | S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ | |
C. | S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ | |
D. | 形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 |