题目内容
12．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B．（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小，
②定容时俯视凹液面，结果会偏大，
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．
分析 （1）溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；
（2）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液 ④NaOH溶液 ⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；
蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；
（3）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；根据配制步骤选择需要的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，
故选B；
（2）除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，
蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；
故选CE；搅拌，使溶液受热均匀；
（3）配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质氯化钠的质量m=0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L=11.7g；
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以还需要的仪器为：胶头滴管； 500mL容量瓶；
故答案为：11.7； 胶头滴管； 500mL容量瓶；
（4）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，则得到的氯化钠中含有杂质，导致秤取的氯化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
②定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，操作正确，溶液浓度准确无影响；
故答案为：无影响．
点评 本题考查了粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，明确粗盐中含有杂质离子的性质，选择合适的除杂剂及除杂顺序是解题关键，注意实验的基本操作方法和注意事项．
| A． | 使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%） | |
| B． | 若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变 | |
| C． | 电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2 | |
| D． | 电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol |
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．
H++Cl-+HClO；| A． | 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 | |
| B． | 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 | |
| C． | 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 | |
| D． | 增大压强，肯定会加快化学反应速率 |
| A． | 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ | |
| C． | S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ | |
| D． | 形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量 |
| A． | K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应 | |
| B． | 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物 | |
| C． | L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物 | |
| D． | 向两份BaCl2溶液中分别通入RL2、WL2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RL2的一份中可能产生沉淀 |
| A． | ．氢氧根离子的电子式是： | |
| B． | •二氧化碳分子的比例模型是 | |
| C． | ．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6） | |
| D． | ．12C和14C的原子结构示意图均可表示为  |