题目内容
19．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．（1）用10%（密度为1.00g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①计算：需5.5g10%（密度为1.00g•cm-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度为1，.00g•cm-3）进行稀释．
②量取：用10mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．
（2）把98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将偏低．
分析 （1）①依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量；依据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，确定加入水的体积；
②依据需要10%氢氧化钠溶液的体积选择量筒规格；
（2）①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的体积V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{5.5g}{1.00g•c{m}^{-3}}$=5.4mL；需要水的质量为27.5g-5.5g=22g，水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为22.0mL；
故答案为：5.5g；22ml；
②通过①计算可知需要10%氢氧化钠溶液体积为5.4mL，所以应选择10mL量筒；
故答案为：10ml；
（2）①98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算得：V×18.4mol/L=3mol•L-1×100mL，解得V=16.3mL；
故答案为：16.3；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF；
故答案为：ADECBHGF；
③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
如果上述D操作中目光俯视，导致量取的浓硫酸溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏高；偏低．
点评 本题考查了配置一定质量百分数浓度和一定物质的量浓度溶液，明确配置的原理和正确的操作步骤是解题关键，侧重考查学生对基本实验原理和操作的掌握情况，题目难度不大．
| A． | NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | |
| B． | 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 | |
| C． | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ | |
| D． | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有12个 |
| A． | 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ | |
| C． | S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ | |
| D． | 形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量 |
| A． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| B． | 向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | 向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| D． | 向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）═2[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）] |
| A． | 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化 | |
| C． | 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 | |
| D． | 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 |
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