题目内容
3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②③④ | D． | 全部 |
分析 ①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；
②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；
③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；
④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；
⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气
解答 解：①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；
②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；
③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；
④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；
⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故⑤正确；
故选D．
点评 本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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14．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：（已知 氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜．方程式见下）：
[制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮的体积
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L． 请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称圆底烧瓶．
（2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生，松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
[制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮的体积
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L． 请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称圆底烧瓶．
（2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生，松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4． |
| 乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 分析氢氧化钠的作用：③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出． |
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
18．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
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8．下列叙述正确的是（ ）
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13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
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| B． | 10 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
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| D． | 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |