Question

18．下列说法或表示法正确的是（　　）

• A． 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
• D． 在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

Answer 1

分析 A、从物质的聚集状态不同，反应热不同来分析，当气体转化为固体时要放出热量；
B、从物质能量高低与稳定性的关系来分析，能量越低物质越稳定；
C、根据中和热的概念以及固体溶于水的过程是放热的过程来判断；
D、据燃烧热的概念：指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量来回答．

解答 解：A、白磷蒸气和白磷固体的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故A错误；
B、由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol^-1可知，石墨的总能量比金刚石的总能量小低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、中和热是强酸的稀溶液和强碱的稀溶液中和生成1mol水放出的热量，但是20.0gNaOH固体溶于水的过程还要放出热量，故C错误；
D、燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H是指生成液态水，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量问题，为小综合，做题时注意反应热、中和热等问题，本题易错点为硫酸和碱的反应，注意浓硫酸与稀硫酸的区别．