Question

15．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

• A． NaWO是漂白粉的有效成分
• B． 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
• C． 室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
• D． Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．

解答 解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．
A．NaClO是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，一般电子层越多原子半径越大，则子半径由小到大的顺序为X（C）＜W（Cl）＜Z（Si）＜Y（Al），故B错误；
C．W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1 mol/L 盐酸溶液的pH=1，故C错误；
D．Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故D正确；
故选D．

点评 题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置结构性质综合考查学生分析能力题目，注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，难度中等．