Question

【题目】（1）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

①该反应为__反应（填“放热”或“吸热”）。

②A和B的总能量比C和D的总能量__（填“高”或“低”）。

③反应物化学键断裂吸收的能量__（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

（2）已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

①a、b、c分别代表什么意义？

a_______________________________________________；

b_______________________________________________；

c_______________________________________________。

②该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)， 放出的热量为________kJ(用字母表示)

Answer 1

【答案】 放热 高 低 旧的化学键断裂所需要的能量 新的化学键形成所放出的能量 总反应所放出的能量 放热 c(或b-a)kJ

【解析】(1)①由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；

②由于A+B═C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；

③化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低

(2)①图象分析可知，化学反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量，所以a表示旧的化学键断裂所需要的能量，b表示新的化学键形成所放出的能量；c表示的是总反应所放出的能量；故答案为：旧的化学键断裂所需要的能量；新的化学键形成所放出的能量；总反应所放出的能量；

②反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，放出的热量为c(或b-a)kJ，故答案为：放热；c(或b-a)kJ。