题目内容
【题目】下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是
A. Fe→Fe3O4B. C→CO2
C. CaO→Ca(OH)2D. S→SO3
【答案】D
【解析】
A. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A符合要求；
B. C在氧气中充分燃烧生成CO2，故B符合要求；
C. CaO溶于水，与水反应生成Ca(OH)2，故C符合要求；
D. S在氧气中燃烧生成SO2，SO2和氧气在一定条件下转化为SO3，故D不符合要求，
答案选D。
津桥教育计算小状元系列答案【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4
E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5
F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6
(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能(kJ·mol－1) | a | 360 | 500 | 434 |
已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。
II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。
（3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。
（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。
III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。
（6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________。
【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧
C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦
【题目】某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．
实验过程 | 实验现象 | |
① | 通入一段时间N2 ， 加热 | A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 |
② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
③ | 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 | 固体溶解，溶液呈黄色 |
④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
已知：SO2 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
（1）实验③反应的离子方程式是 ．
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是 ．
（3）实验④反应的离子方程式是 ．
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）
