题目内容
【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:
(l)②表示的元素是 ______ (填元素符号).
(2)②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为:__________(用离子符号表示);上表所示元素中,非金属性最强的是 ______ (填元素符号);⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为:_______________(填分子式)
(3)元素⑨的单质可以用来制取漂白粉,漂白粉的有效成分是 ______ (填化学式);用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程 ______ .
(4)上述元素中,单质能与水剧烈反应且水作还原剂,此单质是_________(填化学式)
(5)写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式 ______ .
(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验:
① 装置B中溶液的溶质为______(写化学式).
② 装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是______.反应的离子方程式是______
【答案】 O Mg2+ < Na+ < F- < O2- < Cl- < S2- F HClO4 > H2SO4 > H3PO4 Ca(ClO)2 F2 Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O Na2S(或H2S) 吸收多余的Cl2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑨分别是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。则
(l)②表示的元素是O;(2)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为Mg2+<Na+<F- <O2-<Cl-<S2-;上表所示元素中,非金属性最强的是F;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4;(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;元素⑤与⑨形成化合物是氯化镁,其形成过程可表示为;(4)上述元素中,单质能与水剧烈反应且水作还原剂是F2;(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(6)①要验证氯元素的非金属性强于硫,可以用氯气与硫化物发生置换反应判断,则装置B中溶液的溶质为Na2S或H2S;②装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是吸收多余的Cl2,防止污染空气,反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O。
【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素,设计实验方案如表:
实验序号 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
(1)检验如图装置气密性的最简便方法为: .
(2)H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为 .
(3)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响,相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是(填实验序号).
(4)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4﹣)=(若忽略溶液混合前后体积的变化).
(5)小组同学发现反应速率总是如图所示,积极探究t1~t2时间内速率变快的主要原因,提出假设可能是:①、②、③K+对该反应有催化作用.