题目内容
【题目】现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式;所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因;
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/l,则c(SO )=;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
【答案】
(1)减小
(2)NH3 . H2O+H+=NH +H2O;<;NH +H2O?NH3 . H2O+H+
(3)0.5amol/l
(4)c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH﹣)
【解析】解:(1)由于(NH4)2SO4=2NH +SO ,溶液中NH 浓度增大,抑制氨水电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大,所以此时溶液中 减小;所以答案是:减小;(2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,离子反应方程式为NH3 . H2O+H+=NH +H2O,硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性,水解方程式为:NH +H2ONH3 . H2O+H+;所以答案是:NH3 . H2O+H+=NH +H2O,<,NH4++H2ONH3 . H2O+H+;(3)溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH﹣),溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO )+c(OH﹣),所以c(SO )=0.5c(NH )=0.5amol/l;所以答案是:0.5amol/l;(4)pH=1的硫酸溶液,C( H +)=0.1molL﹣1 , 氢离子浓度与氨水浓度相等,体积相同,所以恰好反应生成盐,如果NH4+不水解,C( NH ):C(SO )=2:1,但水解是较弱的,所以c(NH )>c(SO );溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH﹣),故溶液中离子浓度大小顺序是c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH﹣);所以答案是:c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH﹣).
【考点精析】根据题目的已知条件,利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
【题目】请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:
I. (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示反应中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2
C.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
D. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4
E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
F.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6
(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量),下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能(kJ·mol-1) | a | 360 | 500 | 434 |
已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol-1,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示,则上表中a=________(保留到整数)。
II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量,反应的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1。
(3)该反应生成物的能量总和______(填“大于”“小于”或“等于”)反应物的能量总和。
(4)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_______(填“>”“<”或“=”)572KJ。
III.(5)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量,写出表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________________________。
(6)如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,
请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_______________________________。
【题目】某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验.
实验过程 | 实验现象 | |
① | 通入一段时间N2 , 加热 | A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体 |
② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
③ | 充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸 | 固体溶解,溶液呈黄色 |
④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
已知:SO2 熔点﹣72℃,沸点﹣10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃.
(1)实验③反应的离子方程式是 .
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有气体,依据是 .
(3)实验④反应的离子方程式是 .
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成.你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)