Question

【题目】【化学—选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

（1）写出基态C原子的电子排布式 。

（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)，原因是 。

（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ，空间构型是 。

（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。

（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为 。

（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为 ，一个E的晶胞质量为 。

Answer 1

【答案】

（1）1s22s22p5（2分）

（2）N＞O（1分） N原子的2p能级处于较稳定的半充满状态（2分）

（3）分子晶体（1分） sp3（1分） 正四面体形（1分）

（4）由于电负性F＞N＞H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键（2分）

（5）Si-O键（1分） N2O（1分）

（6）8（1分） （2分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则A元素的核外电子排布为1s22s22p3，不可能为1s22s22p53s2，因此A为N元素。C是电负性最大的元素，所以C是F，则B是O。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，则D为Si元素。E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素，E为Fe元素。

（1）C为F元素，原子序数为9，基态原子的电子排布式为1s22s22p5；

（2）N原子的2p能级处于较稳定的半充满状态，所以第一电离能大于氧元素；

（3）根据SiF4常温下为气体，该物质在固态时构成分子晶体，组成微粒的中心原子Si与4个F原子相连，没有孤电子对，采用sp3杂化，空间构型是正四面体形；

（4）氨易于与Cu2＋形成配离子，而NF3难与Cu2＋形成配离子，由于电负性F＞N＞H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键；

（5）O的非金属性较强，吸引电子的能力大于N，极性较强的是Si-O键，A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与N3—互为等电子体的物质的化学式为N2O；

（6）根据铁单质的晶胞示意图，晶胞为体心立方，体心的铁原子到8个顶点的距离相等且最短，铁原子的配位数为8，一个铁的晶胞中含有铁原子的数目为1+8×＝2，1mol晶胞的质量为112g，一个晶胞的质量为。