Question

【题目】下列关于电解质溶液的说法错误的是

A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c(H+)相等

B．25℃时将0.1mol·L -1 的HF加水不断稀释，不变

C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小

D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

试题分析： 盐酸抑制水的电离，NH4Cl溶液中的NH4+促进水的电离，故NH4Cl溶液中水电离的c(H+)大，A错误；是HF电离方程式的平衡常数，一定温度下是个定值，B 正确；K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液pH增大，同时会抑制溶液中的SO32-的水解,因此SO32-水解程度会减小，C正确。混合溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+),D错误。答案为AD。