题目内容

4．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如图．下列有关塑化剂的说法正确的是（　　）
A．易溶于水，其水溶液有丁达尔效应B．在稀硫酸中不能稳定存在
C．不能发生还原反应D．不能发生氧化反应

分析 有机物含有酯基，难溶于水，可在酸性、碱性条件下发生水解，含有苯环，可发生加成反应，可燃烧，以此解答该题．

解答 解：A．有机物含有酯基，为酯类化合物，不能溶于水，故A错误；
B．含有酯基，可在酸性条件下水解，故B正确；
C．含有苯环，可与氢气发生加成反应，也为还原反应，故C错误；
D．有机物可燃烧，也为氧化反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征以及官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、HS-
B．水电离出的c（H+）=10-12mol/L中：Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的水溶液中：CH3COO-、CO32-、Na+、K+
D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
15．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．化学反应速率关系是：3υ（NH3）═2υ（H2O）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，5υ正（O2）=4υ逆（NO）
12．能说明乙醇的结构简式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事实是（　　）
A．乙醇能够燃烧
B．乙醇（一定量）与足量金属钠反应放出氢气的量
C．乙醇的分子式是C2H6O
D．乙醇的沸点比水的低、密度比水的小
19．下列各物质属于芳香烃的是（　　）
A．B．C．D．
9．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增．A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的．回答下列问题：
（1）B位于周期表第二周期第VA族．
（2）A元素与C元素化合形成最高价化合物的电子式；用电子式表示D元素和G元素形成化合物的过程：．
（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池．M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）．
（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
（6）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是A（填字母序号）．
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物．
16．已知下热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸气生成同温度的液态水，放出的热量为24.4KJ；
（3）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol．
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．金属的熔点和沸点都很高
B．H2O、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
14．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．   回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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