Question

13．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 金属的熔点和沸点都很高
• B． H₂O、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
• C． HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
• D． H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

Answer 1

分析 A．金属晶体的熔沸点，有的很高，有的很低；
B．H₂O是极性分子；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，酸性越弱；
D．由于水分子中O-H键稳定，水是稳定的化合物．

解答 解：A．金属晶体的熔沸点，有的很高，如W，有的很低，如Na，故A错误；
B．CCl₄是正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，是由极性键的非极性分子，而H₂O为V型结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，故H-X键稳定性减弱，HX中氢离子的电离程度逐渐增大，酸性增强，故C正确；
D．水分子间存在氢键，影响其物理性质，而水的稳定性是化学键的表现，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查熔沸点比较、分子极性、化学键与氢键等，理解掌握规律是解题的关键，难度不大．