Question

【题目】现有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。则：

（1）①中由水电离出的c（OH）-___②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___种粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略体积变化）

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：___。

（3）上述混合液显___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝___。

Answer 1

【答案】< 6 < = c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） 碱 X-+H2OHX+OH- ＞ 9：2

【解析】

首先如果HX为强酸则会完全电离，和钠离子的浓度相同，然而不同，说明HX为弱酸，(1)、(2)、(3)靠电荷守恒，物料守恒可以解答。

(4)、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，其离子积常数增大；该温度下pH=11的NaOH浓度为0.01mol/L、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，二者混合后pH=2，则混合溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，据此解答。

(1)、氢氧化钠为强碱电离的氢氧根多，抑制水电离氢氧根程度大，HX为弱酸，电离的氢离子较少，对水电离氢离子的抑制小，①中由水电离出的c（OH-）②中由水电离出的c（H+），故答案为：>；

(2)、溶液中有H2O、OH-、H+、HX、X-、Na+六种离子，不论是弱酸的电离还是水解，程度都是比较小的，所以：c(HX)<c(X-)，根据物料守恒：c(HX)+c(X-)应该是等于0.1mol/L的，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，故答案为：6 ；< ；= ；c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)；

(3)、溶液相当于NaX的液体，HX为弱酸，则有X-+H2OHX+OH-，溶液显碱性，故答案为：碱；X-+H2OHX+OH-；

(4)、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，其离子积常数增大，Kw= 1×10-13> 1×10-14，则t℃> 25℃，该温度下pH=11的NaOH浓度为0.01mol/L、pH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，二者混合后pH=2，则混合溶液中氢离子浓度为0.01mol/L=，a: b=9:2，故答案为：> ；9:2.。