题目内容

8．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间
B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C．可以通过过滤分离溶液和胶体
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

分析 A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；
B．有灰尘的空气是胶体；
C．胶体和溶液都能透过滤纸；
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．胶体粒子的大小通常在1～100nm之间，故A错误；
B．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故B正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误．
故选B．

点评 本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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8．室温下，将1体积的气态烃和过量O2混合，充分燃烧后冷却到原来的温度和压强，气体比反应前缩小了3体积，则原来的气态烃可能是（　　）
A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯
19．试写出一个符合下列离子方程式的化学方程式：
（1）2H++CO32--═H2O+CO2↑
（2）BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
16．（1）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7（写出精确计算结果）
（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐量通入氨气，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）．
（4）室温时，Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） 当Mg2+沉淀完全时，溶液的pH=11．
3．下列性质的比较中，正确的是（　　）
A．氧化性：S＞Cl2B．金属性：K＜Na
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 D．酸性：HClO4＞H2SO4
13．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（　　）
A．2：4：5B．1：1：1C．5：4：2D．1：2：3
20．两种气态烃的混和物共0.3mol，完全燃烧后得11.76L（标况下）CO2和13.5g水，下列说法正确的是（　　）
A．一定有乙烯B．可能有甲烷
C．可能有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混和物
17．如该表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为CH2=CH2；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为；
②A可与H2O反应生成化合物CH3CH2OH该反应类型为加成反应．CH3CH2OH与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH4NO3（用化学式表示），该物质所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
18．根据如图转化关系，回答问题：

已知：①+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$-CH3+HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种．
（1）写出B物质的名称1，2-二溴乙烷；D物质的结构简式．
（2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
（3）写出反应⑥的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）写出D+E反应的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+．
（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．

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