题目内容

7．在密闭容器中充入4mol X，在一定温度下4X（g）?3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
A．3.4 molB．4 molC．2.8 molD．1.2 mol

分析 观察反应可知，反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时气体的物质的量不变，由此分析解答．

解答 解：反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时混合气体的物质的量不变为4mol，故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，计算时注意气体体积前后不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量不变．

练习册系列答案
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17．如该表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为CH2=CH2；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为；
②A可与H2O反应生成化合物CH3CH2OH该反应类型为加成反应．CH3CH2OH与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH4NO3（用化学式表示），该物质所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
18．根据如图转化关系，回答问题：

已知：①+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$-CH3+HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种．
（1）写出B物质的名称1，2-二溴乙烷；D物质的结构简式．
（2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
（3）写出反应⑥的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）写出D+E反应的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+．
（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．
15．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径X＞YB．原子半径X＜Y
C．原子序数X＜YD．原子最外层电子数X＜Y
2．某校课外活动小组的同学在完成课本乙醇氧化制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图），进行如下实验操作（顺序已打乱）：
①点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热；
②向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
③连接好仪器，检验装置的气密性；
④正确添加试剂；
⑤点燃C装置中的酒精灯
根据以上实验内容回答下列问题：
（1）实验操作顺序是③④⑤②①（填序号）．
（2）装置e的作用是冷凝收集产品，并防止倒吸．
（3）写出d中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（4）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）乙同学在一支试管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4-5滴NaOH溶液，再滴加几滴D中溶液，在酒精灯上加热，未出现砖红色沉淀，从而断定无乙醛生成．请你判断乙同学的说法是否合理，并说明理由不合理，新制的氢氧化铜中碱不足，易导致该实验失败，无法说明没有乙醛生成．
（6）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有乙酸，要除去该物质，可先在混合液中加入C（填写下列选项中的字母），然后再通过蒸馏（填操作名称）即可除去．
A．饱和NaCl溶液    B．C2H5OH    C．NaHCO3溶液    D．CCl4．
12．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
A．胶体都是均匀透明的液体
B．胶体粒子能透过半透膜而溶液不能
C．胶体与溶液的本质区别在于粒子直径的大小不同
D．利用丁达尔效应可区别浊液和胶体
19．（1）49g硫酸是0.5molH2SO4，含有2mol O，含有6.02×1023个氢离子．
（2）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2．
（3）微粒${\;}_{16}^{34}$S2-中的中子数是18，核外电子数是18．
（4）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是95g/mol，A的相对原子质量是24．
（5）在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.159g/cm3的溶液．该溶液溶质的质量分数是32.8%；该溶液的物质的量浓度是10.4mol/L．
16．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟I2化合成HI和HI分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O
17．SO2是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO2含量增加最主要原因是（　　）
A．实验室排放的SO2B．火山爆发产生的SO2
C．燃烧煤和石油产品产生的SO2D．工业制硫酸排放的SO2

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