Question

A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D₂C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第    周期，第    族．
（2）C的气态氢化物的电子式    ．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
    ．
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式    ，它在日常生活中的作用是    ．
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C这6种物质中，只含共价键的是    ；只含离子键的是    ；既含共价键又含离子键的是    （均填数字序号）．

Answer 1

【答案】分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素；B是地壳中含量最多的元素，应为O元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D₂C，说明D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，应为Al元素，以此解答该题．
解答：解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素；B是地壳中含量最多的元素，应为O元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D₂C，说明D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，应为Al元素，
（1）B是地壳中含量最多的元素，应为O元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二，ⅥA；
（2）C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，对应的氢化物为H₂S，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（3）D为第四周期ⅠA族元素，为K元素，对应的最高价氧化物的水化物为KOH，与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2e^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2e^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）这五种元素分别为：H、O、Al、S、K等元素，组成的化合物为KAl（SO₄）₂?12H₂O，常用作净水剂，
故答案为：KAl（SO₄）₂?12H₂O；净水剂；
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C这6种物质中，其对应的物质分别是①H₂O、②K₂O、③KOH、④O₂、⑤KHSO₄、⑥K₂S，
其中只含共价键的是H₂O、O₂；只含离子键的是K₂O、K₂S；既含共价键又含离子键的是KOH、KHSO₄．
故答案为：①④；②⑥；③⑤．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．