题目内容

能将FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四种溶液区别开的一种试剂是（　　）
A．KSCN溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
A．KCNS只能检验出FeCl3，故A错误；
B．AlCl3、MgCl2与氨水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能将它们区别，故B错误；
C．AgNO3溶液与四种溶液均反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故C错误；
D．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作正确的是（  ）
A．中和滴定，锥形瓶用待测液润洗后再使用
B．中和热的测定，读取混合溶液的最高温度为终止温度
C．实验室制氯气，用饱和食盐水吸收尾气
D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物
（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置，试按要求回答问题。

（1）写出装置A中反应的离子方程式_______________________________________；
（2）①装置B中盛放的试剂名称为          ，装置C的作用是                   ；
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                               ；
（3）F装置的作用是                               ；
（4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体
                （填“能”或“不能”）。
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3?H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式______．
下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
A．碘酒B．溴水C．碘化钠溶液D．氯气
鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是（　　）
A．分别加热溶液，有紫红色蒸汽产生的是KI溶液
B．分别加入淀粉，便蓝色的是KI溶液
C．分别加入四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液
D．分别加入氯水、四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______．
（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①写出第二步反应的离子方程式______．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是______．
③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
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，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为______．
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置______；
②C中应装的试剂为______．C中发生反应的化学方程式为：______．
下列实验方案能达到预期目的是（　　）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用焰色反应可以鉴别NaCl溶液与K2CO3溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂．
A．①②④B．①②⑤C．②③④D．②④⑤
根据如图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．
答：______
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是______，作用是______．
B中加入的试剂是______，作用是______．
C中加入的试剂是______，作用是除尽______气体．
D中加入的试剂是______，作用是______．
（4）实验时，C中应观察到的现象是______．

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