题目内容

鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是（　　）
A．分别加热溶液，有紫红色蒸汽产生的是KI溶液
B．分别加入淀粉，便蓝色的是KI溶液
C．分别加入四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液
D．分别加入氯水、四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液
A．分别加热溶液，不发生反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．分别加入淀粉，均不反应，不能鉴别，故B错误；
C．分别加入四氯化碳振荡，均不发生萃取，静置后下层均为无色，故C错误；
D．分别加入氯水，与KCl不反应，但与KI反应生成碘单质，加四氯化碳振荡静置后下层呈紫红色的是KI溶液，能鉴别，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4，则需取________ mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为
________________________________________________________________________。
(3)在配制4.6 mol·L－1的稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________；
②容量瓶用1 mol·L－1的稀H2SO4润洗：________；
③定容时俯视液面读数：________。
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（　　）
A．可能有CO2B．可能有O2和CO2
C．肯定有SO2和NOD．肯定没有Cl2、O2和NO2
鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有（　　）
A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳
C．氯水、碘化钾淀粉溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸
能将FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四种溶液区别开的一种试剂是（　　）
A．KSCN溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等．
（2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是______．
（5）“冷却结晶”后经______（填操作名称）即可获得粗产品．
下列实验方法正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
（I）关于化工生产的下列叙述中，正确的是______．
A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
（II）工业上制取硝酸铵的流程图如图甲，请回答下列问题：

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图乙：分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______、______．
（2）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2
催化剂
.
△
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的______%．
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．
注意事项理由
①
②
肉桂酸主要用于制备酯类，还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂．苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂（如无水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有关数据如下表：
物质（CH3CO）2OC6H5CHOC6H5CH=CHCOOHCH3COOH
沸点139℃179℃300℃117.9℃
实验室制取肉桂酸的步骤如下：
①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．

回答下列问题：
（1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是______．
（2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？______．
（3）用少量冷水洗涤产物的目的：______．
（4）在浓强碱存在下，C6H5CHO发生反应：2C6H5CHO+KOH（浓）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反应类型为：______．
（5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在无水K2CO3存在下，发生的反应的化学方程式：______．

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