题目内容

根据如图回答问题:

(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气.
答:______
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:______
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
A中加入的试剂是______,作用是______.
B中加入的试剂是______,作用是______.
C中加入的试剂是______,作用是除尽______气体.
D中加入的试剂是______,作用是______.
(4)实验时,C中应观察到的现象是______.
(1)由于装置较大,用手捂的方法难以观察到明显现象,可在反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一小会儿.在瓶B、C、D中出现气泡,熄灭酒精灯,瓶B、C、D中导管液面上升,证明该装置不漏气,
故答案为:反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一小会儿.在瓶B、C、D中出现气泡,熄灭酒精灯,瓶B、C、D中导管液面上升,证明该装置不漏气;
(2)浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,同时生成水,反应的方程式为2H2SO4(浓)+C
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:2H2SO4(浓)+C
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,同时生成水,可先用无水硫酸铜检验水,然后用品红检验二氧化硫,用酸性高锰酸钾除去二氧化硫,可用澄清石灰水检验二氧化碳气体,则A中加入无水硫酸铜,目的是检验 H2O,B中加入品红溶液,目的是检验 SO2,C中加入足量酸性KMnO4 溶液,目的是除去SO2,D中加入澄清石灰水,目的是检验CO2
故答案为:无水硫酸铜;检验H2O;
品红溶液;检验SO2
足量酸性KMnO4溶液;SO2
澄清石灰水;检验CO2
(4)二氧化碳不溶液酸性高锰酸钾,二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,可被还原生成二氧化锰,则可观察到导管有气泡冒出,溶液紫色逐渐变浅,瓶底有少量黑色固体生成,
故答案为:导管有气泡冒出,溶液紫色逐渐变浅,瓶底有少量黑色固体生成.
练习册系列答案
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(15分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为        
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]
(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。请填写表中空白:
实验序号
实  验
实验现象
结  论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
安静燃烧,火焰呈淡蓝色
气体成分为        
实验Ⅲ
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量      
 
        
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适
     稀溶液
产生白色沉淀,溶液红色变浅
溶液中存在CO32离子
(3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是                                                   
②白色不溶物的化学式为                      
(4)根据以上(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
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