题目内容

下列实验方案能达到预期目的是(  )
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用焰色反应可以鉴别NaCl溶液与K2CO3溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂.
A.①②④B.①②⑤C.②③④D.②④⑤
①FeCl3与Fe发生氧化还原反应而变质,不能加入铁粉,加入盐酸克防止水解,故①错误;
②氢氧化钠易与玻璃种二氧化硅反应而导致玻璃塞打不开,应用橡胶塞,故②正确;
③加入氯化钡可能生成AgCl沉淀,不能说明溶液中一定含有SO42-,应先加盐酸,如无现象,再加氯化钡检验,故③错误;
④K元素和Na元素的焰色反应现象不同,可鉴别,故④正确;
⑤铝比钒活泼,可置换出钒,用铝热反应可冶炼,故⑤正确.
故选D.
练习册系列答案
相关题目
据统计,每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产,感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液,所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。
(一) 资料支撑:
① 定影液(硫代硫酸钠,Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应,反应方程式为:AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下,Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为:
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银,可用锌将其还原出来。
(二) 实验程序设计

(三) 试回答下列问题
(1)本实验需用6mol/L的盐酸250mL,配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外,还需用的仪器有:                                     
 (2)指出流程图中操作所包含的装置是(填序号:A、B、C)Ⅰ            

(3)步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式:                          。实验操作时,加入适量的硝酸钾加盖后再灼热,加硝酸钾的目的可能是:         
(4)加入锌粉发生的离子反应为:                      
(I)关于化工生产的下列叙述中,正确的是______.
A.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱,在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C.加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
D.工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
E.用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
(II)工业上制取硝酸铵的流程图如图甲,请回答下列问题:

(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如图乙:分别表示N2、H2、NH3.图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是______、______.
(2)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是______;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______.
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3还原法:8NH3+6NO2
催化剂
.
7N2+12H2O(NO也有类似的反应)
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣:
(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3.已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的______%.
(5)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表.
注意事项理由

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网