题目内容
8．下列解释事实的方程式正确的是（ ）| A． | 利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 | |
| B． | 用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ | |
| C． | 用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-═H2O | |
| D． | 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O |
分析 A．铝还原性大于铁，铝与氧化铁在高温下发生反应生成铁和氧化铝；
B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．硅酸钠为强电解质，离子方程式中需要拆开．
解答 解：A．铝在高温下能够将氧化铁还原成铁，所以利用铝热反应可焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，故A正确；
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+，正确的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；
C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C错误；
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，正确的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
19．重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72-被还原．
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
| 金属离子 | Ksp | pH（10-1 mol•L-1） | pH（10-5 mol•L-1） |
| Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
| Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
16．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（ ）
| A． | 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 | |
| B． | 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 | |
| C． | 用锌片、铜片作电极插入番茄中 | |
| D． | 用铜片、铁片作电极插入酒精中 |
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
13．硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Se＞S | B． | 沸点：H2S＞H2Se | ||
| C． | 稳定性：H2S＞H2Se | D． | 酸性：H2SO4＞H2SeO4 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO32-中硫原子的杂化方式为sp3 | B． | H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 | ||
| C． | BF3分子呈三角锥体空间型 | D． | C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 |
18．下列关于实验现象解释不正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 操作与现象 | 放在石棉网上的钠在空气中燃烧生成黑色固体 | 铜与稀硝酸反应试管内产生红棕色气体 | 0.5mol/L的CaCl2滴入0.5mol/L的NaHCO3中产生白色沉淀 | Cu与浓硫酸反应生成白色及少量黑色沉淀物 |
| 解释 | 生成固体物质有大量的碳 | 反应产生的NO与试管内的空气反应 | 反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ | 白色沉淀是CuSO4黑色沉淀是Cu2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |