[题目]请参照元素①-⑧在表中的位置.根据判断出的元素回答问题:①②③④⑤⑥⑦⑧(1)⑧原子的最外层电子的轨道表达式为 ,关于它的最外层p亚层电子的说法错误的是 .a. 能量相同 b.电子云形状相同 c. 自旋方向相同 d. 电子云伸展方向相同(2)③和①组成的四核分子的化学式为 .空间构型为 .属于分子.(3)比较④.⑤元素常见离子的半径大小＞ ,②.③ 两元素非金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】请参照元素①－⑧在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

①
		②	③	④
⑤	⑥			⑦	⑧

（1）⑧原子的最外层电子的轨道表达式为___________________,关于它的最外层p亚层电子的说法错误的是_________。（填序号）

a. 能量相同 b.电子云形状相同

c. 自旋方向相同 d. 电子云伸展方向相同

（2）③和①组成的四核分子的化学式为___________，空间构型为_____________，属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较④、⑤元素常见离子的半径大小（用化学式表示）______＞_____；②、③ 两元素非金属性较强的是 ______（写元素符号），写出证明该结论的一个事实:___________________________ 。

（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的电子式为 ___________ ；已知⑥元素的氧化物的熔点为2054℃，且以它为原料，可以通过电解的方法得到铝，据此推断⑥元素的氧化物为_________晶体（填“分子晶体”或“离子晶体”或“原子晶体”或“金属晶体”）。⑥元素的氧化物熔点______⑥元素的氯化物熔点（填“大于”“小于”“等于”），请解释其原因______________________________。

【答案】 cd NH3 三角锥形极性 O2- Na+ N 最高价含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸离子大于氧化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，结合原子结构和性质分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl。

(1)⑧是Cl，原子的最外层电子有7个电子，轨道表达式为； a. 最外层p亚层电子在同一能级上，能量相同，故a正确；b. p亚层电子为纺锤形，电子云形状相同，故b正确；c. 同一轨道的电子自旋方向相反，故c错误；d. p亚层有3个p轨道，电子云伸展方向不同，相互垂直，故d错误；故答案为：；cd；

(2)③和①组成的四核分子为氨气，化学式为NH3，NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，氨气分子空间构型是三角锥形，分子中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故答案为：NH3；三角锥形；极性；

(3)④是O，⑤是Na，简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，离子半径O2-＞Na+；②是C，③是N，两元素中非金属性较强的是 N，因为硝酸是强酸，而碳酸为弱酸，即最高价含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸，故答案为：O2-＞Na+；N；最高价含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸；

(4)④是O，⑤是Na，④、⑤元素形成的四原子化合物为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为；已知氧化铝的熔点为2054℃，且以它为原料，可以通过电解的方法得到铝，因此氧化铝属于离子晶体。氧化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，因此氧化铝的熔点高于氯化铝的熔点，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故答案为：；离子；＞；氧化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。

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A.A、B、D可能是钠及其化合物B.A、B、D可能是铁及其化合物

C.A、B、D可能是铝及其化合物D.A、B、D不可能是非金属及其化合物

【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

【题目】下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是

A. a装置检验消去反应后有丙烯生成

B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C. c装置用于实验室制取并收集乙烯

D. d装置用于实验室制硝基苯

【题目】下列离子方程式正确的是

A.过氧化钠和水反应：

B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：

C.单质铜与稀硝酸反应：

D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：

【题目】今有常温下两种溶液：① 0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液 ② 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液。

（1）溶液①的pH_____7（选填 “＞”、“＜”、“=”），原因是___________________________

（2）溶液②呈_____性（选填 “酸”、“碱”、“中”）原因是____________________________。

（3）关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是_____（填编号）

a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1

b. 两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

（4）25℃时， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3。向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：①_______________；②_______________；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物质中的________（选填字母编号），然后测定溶液的pH。