题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右
B. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【答案】A
【解析】
A项,合成氨的反应为N2+3H22NH3 H<0,从化学平衡的角度,室温比500℃有利于平衡向合成氨的方向移动,工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右主要考虑500℃时催化剂的活性最好、500℃时化学反应速率较快,不能用勒夏特列原理解释;
B项,在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,将FeCl3加入盐酸中, c(H+)增大,使FeCl3的水解平衡逆向移动,抑制FeCl3的水解,能用勒夏特列原理解释;
C项,Cl2与水发生可逆反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在饱和食盐水中,c(Cl-)增大,使Cl2与水反应的平衡逆向移动,降低Cl2的溶解度,有利于收集Cl2,能用勒夏特列原理解释;
D项,硫酸工业中,SO2发生催化氧化的方程式为2SO2+O22SO3,使用过量的空气,即增大O2的浓度,使平衡正向移动,提高SO2的利用率,能用勒夏特列原理解释;
答案选A。
【题目】在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
则下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 该反应为吸热反应
B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C. 若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃
D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1