题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A.过氧化钠和水反应:

B.氯化铝的溶液中加入过量氨水:

C.单质铜与稀硝酸反应:

D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI

【答案】D

【解析】

A、过氧化钠投入水中的离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2,故A错误;

B、向氯化铝溶液中加入过量氨水,二者反应生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于氨水,离子方程式为Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;

C、电荷不守恒,单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;

DHI为强酸,铁离子与碘离子发生氧化还原反应,所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理.

1CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗称纯碱,因CO32水解而使其水溶液呈碱性,可用于除油污,写出CO32水解的离子方程式_______________________

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2SO43溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______________________

2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,则两份溶液中

cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的顺序为_____(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×104molL1CH3COOH的电离常数Ka=1.7×105molL1)。可使溶液A和溶液B pH相等的方法是___

A 向溶液A中加适量NaOH B 向溶液A中加适量水

C 向溶液B中加适量NaOH D 向溶液B中加适量水

3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3HSO3SO32三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示:

①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是______

AcNa+)>2cSO32-)>cHSO3-

BcNa+=cSO32 +cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)> cH+=cOH

②利用如图中数据,求H2SO3H++ HSO3的平衡常数的数值_____(保留两位小数)。

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