Question

【题目】H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )

A. 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，电流应由正极流向负极，故A错误；B．电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+，故B正确；C．当反应生成64gS2时，电路中流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D．当电路中通过4mol电子时，则消耗1mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有4mol H+经质子膜进入正极区，故D错误；故选B。