题目内容
【题目】铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为_______________________。
(2)以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。
①石墨Ⅰ电极上的电极反应式为________________________________。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是________(填序号)。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作电解液
C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．白色沉淀只能在阳极上产生
③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为______________________________，该反应的化学方程式为________________________________________。
【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)①H2－2e－＋CO
===CO2＋H2O ②BC ③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【解析】(2)①书写石墨Ⅰ电极反应式时，要注意负极产物H＋与熔融碳酸盐中的CO反应生成H2O和CO2。②A项，只需Y端的阳极用铁作电极，错误；B项，电解质溶液可以选用NaOH、Na2SO4溶液等，正确；C项，水电离出的H＋在阴极上放电，正确；D项，若选用FeCl2溶液作电解液，白色沉淀可在阴极上产生，错误。③Fe(OH)2具有强还原性，暴露在空气中易被氧气氧化成Fe(OH)3。
