题目内容

【题目】下列物质属于共价化合物的是

A. O2B. Na2OC. CH4D. NH4Cl

【答案】C

【解析】

A.O2是单质，故A不符合题意；

B. Na2O中仅含有离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；

C. CH4分子中，仅含有共价键，属于共价化合物，故C符合题意；

D. NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，则NH4Cl属于离子化合物，故D不符合题意，

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）

A. 溶液中Ca2+数目不变 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

【题目】Ⅰ.现有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X－)。则：

(1)①中由水电离出的c(OH－)__________②中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在__________种粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液体积变化；填“>”、“＝”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：_____________________________________。

(3)上述混合液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_______________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合态存在。在25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1 mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是___________________________，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)__________________。

[已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]

【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________________。

(2)生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为________________。

②100 ℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。

a．容器的压强恒定

b．容器内气体密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为______________________________。

【题目】147 g H2SO4的物质的量是______；0.5 mol H2SO4的质量是______；其中含有_____mol H，含有_____mol O；2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子数为______个，含有氢原子数为_______个。

【题目】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在徽生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO4·7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下：

表l：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pH

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

Al3+

开始沉淀的pH

1.9

7.9

8.6

9.6

3.1

完全沉淀的pH

3.2

9.0

10.l

11

5.4

据此试回答下列问题：

（1）写出生成H3BO3的离子方程式______________。

（2）NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe2+和Mn2+分别氧化成______（填化学式）。

（3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。

（4）若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有_______未除尽（填离子符号），应补加_______再煮沸趁热过滤（填化学式）。

（5）沉淀D的化学式_______________。

【题目】某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（　　）
A.肯定是钠单质
B.肯定是钠的化合物
C.肯定含有钠元素
D.肯定含有钾元素

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________，B的空间构型为__________________。

（2）在碘水中加入B振荡静置后的现象_______________________________。

（3）B与浓H2SO4和浓HNO3在50﹣60℃反应的化学反应方程式______________________。

B与H2在镍催化加热条件下反应的化学方程式__________________________________。

与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________________。

【题目】H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )

A. 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网