[题目]TiS2是镁电池的重要组成材料.其制备原理为Ti(SO4)2+8H2=TiS2+8H2O.下列说法正确的是A. Ti(SO4)2失去电子B. H2被还原C. H2是氧化剂D. Ti(SO4)2被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】TiS2是镁电池的重要组成材料，其制备原理为Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O。下列说法正确的是

A. Ti(SO4)2失去电子B. H2被还原

C. H2是氧化剂D. Ti(SO4)2被还原

【答案】D

【解析】

反应Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O中，Ti(SO4)2中的S元素从+6价降低到-2价，得到电子，作氧化剂，被还原，H2中的H元素从0价升高到+1价，H2作还原剂，被氧化，故D正确，

故选D。

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【题目】某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（　　）
A.肯定是钠单质
B.肯定是钠的化合物
C.肯定含有钠元素
D.肯定含有钾元素

①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

A. 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区

A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇可与金属Na发生置换反应

C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸的酸性比碳酸强

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

A. 表格中a<7

B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2

C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L

A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去

C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解

A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量

【题目】下列做法用到物质氧化性的是（）
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B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
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