题目内容
【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列说法不正确的是
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度
B. 达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C. 达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零
D. 增大压强,正逆反应速率均增大
【答案】C
【解析】A.可逆反应的限度都是在一定条件下的,改变条件可以改变反应的限度,A正确;B.只要可逆反应开始进行,则反应物和生成物就同时存在,B正确;C.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),达到动态平衡,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,故C错误;D.增大压强,反应速率增大,包括正、逆反应速率,故D正确;答案为C。
【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH____________0(填“<”、“>”或“=”)。② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“<”、“>”或“=”)。③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
(2)一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①平衡常数K=________________。
②若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时V正______V逆(填“<”、“>”或“=”)。
(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
① 该电池工作时,b口通入的物质为____________。
② 该电池正极的电极反应式为 ___________________。
③ 工作一段时间后,当3.2g甲醇完全反应生成CO2时,有___________NA个电子转移。
(4)以上述电池做电源,用下图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):_______________ 。