题目内容
6．下列叙述正确的是（ ）| A． | 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 | |
| B． | 铜表面易形成致密的氧化膜 | |
| C． | 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 | |
| D． | 测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 |
分析 A、浓H2SO4虽然有强氧化性，常温下不与铜反应；
B、铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜；
C、碳酸的酸性强于次氯酸，应用强酸制弱酸；
D、石英坩埚的成份是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物．
解答 解：A、浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故A错误；
B、铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；
C、碳酸的酸性强于次氯酸，所以将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故C正确；
D、石英坩埚的成份是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸盐和水，所以不可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热，故D错误；
故选C．
点评 本题考查浓硫酸的性质，金属铜的性质，以及酸性的强弱和二氧化硅的性质，注意铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物．
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元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O．
．
17．25℃，将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 醋酸的电离常数的表达式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ | |
| B． | pH=4 时，醋酸的电离常数 Ka≈1.8×10-5 | |
| C． | B点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色 | |
| D． | C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ） |
14．
（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将不移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
A、混合气体的压强保持不变
B、混合气体的颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变
F、SO2和NO2的体积比保持不变
②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
A、一定向正反应方向移动
B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动
D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将不移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
A、混合气体的压强保持不变
B、混合气体的颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变
F、SO2和NO2的体积比保持不变
②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
A、一定向正反应方向移动
B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动
D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 | |
| B． | 甲醇、乙醇、甘油互为同系物 | |
| C． | 等物质的量的乙炔、乙醛、 完全燃烧时的耗氧量不相等 | |
| D． | 以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为： |
金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；
．
．
．
15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、R的最高化合价相同 | |
| B． | 简单离子的半径：X＞Y＞Z | |
| C． | Y、X、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
16．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本 | |
| B． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 | |
| C． | 在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润 | |
| D． | 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染 |