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20．某主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HRO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（　　）
A．HRB．H2RC．RH4D．RH3

分析 化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算R元素在气态氢化物中的化合价，可确定氢化物化学式．

解答 解：元素R的最高价含氧酸的阴离子是RO3-，可知R的最高正价为+5价，则最低负化合价为5-8=-3，所以氢化物的化学式应为RH3，故选C．

点评 本题考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．

练习册系列答案
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17．1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，其分子中碳碳三键最多可以是（　　）
A．49个B．50个C．51个D．102个
11．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．制备ClO2的方法有多种．

（1）纤维素还原法制ClO2．其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：其流程如下：
□1C6H12O6+□NaClO3+□H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□12Na2SO4
（2）电解食盐水制取ClO2，其流程如图1：
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸．
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
③上述流程中，可循环利用的物质有NaCl、Cl2；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为6：5时，原子的利用率为100%．
（3）实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如图2：
已知：（I）A气体在标准状况下的密度为0.089g/L；
（Ⅱ）气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．
8．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺  （C3N6H6）的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
（2）工业上合成尿素的化学方程式为CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反应条件可以不写）．
（3）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH4Cl、XCO2．
（4）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固体                   B．加入NaHCO3固体
C．通入CO2                        D．通入NH3
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，则1t尿素可生产0.336t三聚氰胺和0.848t副产品纯碱．（精确到0.001）
15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
A．
铁钉易被腐蚀
B．
滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色
C．
燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．
用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知：饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（　　）
A．a处发生的离子反应：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-
12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定．
B．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L．
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．
10．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列问题：
（1）基NH3分子的空间构型是三角锥型；态氮原子的价层电子排布图为．
（2）化合物NF3为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型
为分子晶体．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．
（5）已知尿素的结构式为：，

尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2、sp3
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
②铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．

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