Question

4．有8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为（　　）

• A． 8g
• B． 15.5g
• C． 11.7g
• D． 无法确定

Answer 1

分析 Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算m（HCl），进而计算n（NaCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．

解答 解：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，
根据氯原子守恒可得：n（NaCl）=n（HCl），
盐酸中氯化氢的质量为：m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，
则：n（NaCl）=n（HCl）=$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol，
所以最终得到NaCl的质量为：0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，题目涉及反应过程比较多，但过程不复杂，侧重考查学生的解题方法技巧与思维能力，注意利用守恒思想进行解答．