将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应.铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.则生成的NO和NO2的体积之比为( )A．1:2B．2:1C．1:1D．4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO₂的体积之比为（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：1

D．

4：1

分析设NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总体积、电子转移守恒列方程，再根据在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比来求算．

解答解：32g铜的物质的量为$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol
令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=0.5mol ①
3x+y=0.5mol×2 ②
解得x=0.25，y=0.25，
在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比，故生成的NO和NO₂的体积之比为0.25：0.25=1：1，故选C．

点评本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

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	A．	二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
	B．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
	C．	硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
	D．	光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	Ag⁺ K⁺ MnO₄^- Cl^-		B．	Na⁺ H⁺ NO₃^- SO₄^2-
	C．	K⁺ Ca²⁺ NO₃^- CO₃^2-		D．	Cu²⁺ Na⁺ Cl^- SO₄^2-

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
	B．	在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
	C．	用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
	D．	用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

9．日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等化学物质，某兴趣小组为检验其中某些成分，设计了如图1实验流程图：

请回答以下问题：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑、S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）为验证气体A，按图2所示进行实验：将两根火柴放在如图2所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，①若能观察到酸性高锰酸钾溶液溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
②可用于替代试管中酸性高锰酸钾溶液的试剂有AC （填标号）
A．品红溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃的另一套实验方案，主要实验步骤如下：
ⅰ刮取没有燃烧的火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液，
有白色沉淀生成，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
①实验中发生的有关的离子反应方程式为ClO₃^-+3NO₂^-=Cl^-+3NO₃^-和Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为50%．

19．类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验．在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论．凭已有的化学知识，下列类比结果正确，填正确，若错误，在在相应横线上写出正确的结果．
①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同．）：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂小．
②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂+ClO^-+H₂O=HCO₃^-+HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O=HSO₃^-+HClO
正确的应该为：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO•Fe₂O₃
类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂•2FeI₃
正确的应该为：3FeI₂•I₂．

6．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）

	A．	上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
	B．	上述实验中，共有两个氧化还原反应
	C．	实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
	D．	实验②证明Fe²⁺有还原性，保存FeCl₂溶液时，要向溶液中加入少量铁粉

3．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式及反应的离子方程式：
（1）SO₄^2-（CO₃^2-）所加试剂H₂SO₄；离子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（2）Cl^-（SO₄^2-）所加试剂BaCl₂；离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

4．有8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为（　　）

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