题目内容

15．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）写出下列各物质的化学式：
X：NH4HCO3或（NH4）2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3．
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； G→E：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）实验室里，常用加热铵盐和碱或NH4Cl和Ca（OH）2的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C否（填“否”或者“可以”）．

分析 常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；A能与过氧化钠反应生成D，则A为CO2，D为O2．氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或（NH4）2CO3．

解答 解：常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；A能与过氧化钠反应生成D，则A为CO2，D为O2．氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或（NH4）2CO3．
（1）由上述分析可知，C为NH3，X为NH4HCO3或（NH4）2CO3，F为NO2，G为HNO3，
故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；H2O；NO2；HNO3；
（2）A→D的反应方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
G→E的反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）实验室里，常用加热铵盐和碱[或NH4Cl和Ca（OH）2]制备氨气，用向下排空气法收集，用碱石灰干燥氨气，氨气和氯化钙结合生成络合物不能用无水CaCl2干燥氨气，
故答案为：铵盐和碱[或NH4Cl和Ca（OH）2]；向下排空气；否．

点评 本题考查无机物推断，“常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A与过氧化钠反应生成D”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

练习册系列答案
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5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．Ag+  K+  MnO4-  Cl-B．Na+  H+  NO3-   SO42-
C．K+  Ca2+  NO3-  CO32-D．Cu2+  Na+  Cl-   SO42-
6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+有还原性，保存FeCl2溶液时，要向溶液中加入少量铁粉
3．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式及反应的离子方程式：
（1）SO42-（CO32-）所加试剂H2SO4；离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（2）Cl-（SO42-）所加试剂BaCl2；离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
10．β-拉帕醌是一种抗癌新药，合成路线如下：

回答下列问题：
（l）上述反应符合绿色化学原子利用率100%要求的是E→F  （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E“、“E→F”）．
（2）A→B的反应类型为：氧化反应
（3）已知X的分子式为C5H9C1，则D→E的反应类型为取代反应，X的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Cl
（4）E在一定条件下可以发生选择性加氢，生成物结构简式如图所示，写出此有机物分子中含有的官能团名称：碳碳双键和羟基．

（5）写出“B→C”的化学反应方程式：．
（6）化合物B的同分异构体有很多种，写出含有结构且能水解的所有同分异构体的结构简式：．
20．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
B．甲基橙呈黄色的溶液中；I-、Cl-、NO3-、Na+
C．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
B．2.24L14CH4分子中所含中子数为0.8NA
C．0.1L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 NA
D．标况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2+为0.2 NA，吸收O2为1.12 L
4．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为（　　）
A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法确定
14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 （　　）
A．C的物质的量浓度B．混合气体的密度
C．容器内压强D．混合气体的平均分子量

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