题目内容
5．下列物质中，不属于烷烃的是（ ）| A． | CH4 | B． | C3H8 | C． | C10H20 | D． | C5H12 |
分析 烷烃即饱和烃，是分子中只有碳碳单键的链烃，判断方法：只含碳碳单键，碳原子达到饱和结构，化学式符合CnH2n+2（n≥1）．
解答 解：A．CH4只含碳氢两种元素，碳原子达到饱和，符合烷烃的通式，是最简单的烷烃，故A正确；
B．C3H8符合烷烃通式，碳原子均达到饱和的链烃，故B正确；
C．C10H20不符合烷烃通式，碳原子未饱和，存在碳碳双键，不属于烷烃，故C错误；
D．C5H12符合烷烃通式，碳原子均达到饱和的链烃，故D正确．
故选C．
点评 本题考查烷烃的定义，题目简单，只有抓住烷烃中碳原子成键的特点就可正确的判断．
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15．下列关于溶液中微粒的浓度说法正确的是（ ）
| A． | O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| B． | 0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 物质的量浓度均为0.1 mol•L-1丨的Na2CO3与HCl溶液等体积混合＜忽略体积变化）： $\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1 | |
| D． | 物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
| A． | 非金属单质分子中一定含共价键并且只有非金属原子间才能形成共价键 | |
| B． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 非极性键只存在于双原子单质分子里 | |
| D． | 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 |
10．物质在发生化学变化时，下列数据：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类，在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ①②③④⑤⑥ |
17．
燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图．丁烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列说法中正确的是（ ）
燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图．丁烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列说法中正确的是（ ）| A． | 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 | |
| B． | 左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气 | |
| C． | 电池负极的反应式为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+ | |
| D． | 电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e-═4OH- |
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
15．根据热化学方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1molS（s ） 和1molO2（g）反应生成1molSO2（g）时放出297.23kJ的热量 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ•mol-1 | |
| C． | S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ•mol-1 | |
| D． | 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2的化学键所吸收的总能量 |